题目内容

14．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）：
分析核磁共振谱图，回答下列问题：
（1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
（2）该物质的分子式为C4H6O．
（3）该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

分析 红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，中含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-36-16=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，1H核磁共振谱峰面积之比依次为1：1：1：3，则有4种H原子，不同H原子数目分别为1、1、1、3．

解答 解：（1）1H核磁共振谱有4个吸收峰，则分子中共有4种化学环境不同的氢原子，故答案为：4；
（2）红外光谱表征到C═C和C═O的存在，相对分子质量为70，中含有1个C═C和1个C═O，去掉1个C═C和1个C═O的式量后剩余式量为70-36-16=18，应含有1个C原子、6个H原子，故该有机物分子式为C4H6O，故答案为：C4H6O；
（3）1H核磁共振谱峰面积之比依次为1：1：1：3，则有4种H原子，不同H原子数目分别为1、1、1、3，则该有机物结构简式为：CH3CH=CHCHO，故答案为：CH3CH=CHCHO．

点评 本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱等，侧重考查学生分析推理能力，（2）中注意利用残余法进行分子式确定，难度中等．

练习册系列答案
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9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
5．总压强为30Mpa时，氮气﹑氢气混合气体（体积比为1：3）通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25Mpa则平衡时混合气体中氨气的体积分数为（　　）
A．25%B．20%C．35%D．30%
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为1.8mol．
9．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（　　）
A．A极是阳极，B极为阴极
B．A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大
19．用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．增加稀硫酸用量B．加几滴硫酸铜溶液
C．用浓硫酸代替稀硫酸D．用铁片代替铁粉
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．Na在空气中久置最终变为过氧化钠
B．金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2CO3叫纯碱，但属于盐类
3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．下列说
法正确的是（　　）
A．T℃下，只有在纯水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．图中直线上的任意点都显中性
C．T℃时，pH=7的溶液显碱性
D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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