题目内容

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
C．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁．

解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故C错误；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性
7．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．AgCl为电池的正极
B．正极反应为Ag++e-=Ag
C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能
11．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Zn；电解质溶液Y是CuCl2；
（2）铜电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；X电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（　　）
A．18g水所含分子数目为NA，体积约为24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3-
C．1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
D．2.3g钠离子所含电子数目为1NA
8．（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）
 （2）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39 25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H =a kJ•mol-1
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1 
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2 =+172.5 kJ•mol-1则a =-28.5kJ•mol-1．
5．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是阳极．
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H2       e．加入惰性气体      f．分离出甲醇．

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