题目内容
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2、H2O、O2 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键，故C正确；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键，故C正确；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，会书写过氧化钠的电子式，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
| A、CO32-数目不变 |
| B、HCO3-数目减少 |
| C、Na+的数目增多 |
| D、SO32-数目减少 |
下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度一定能增大化学平衡常数 |
| B、升高温度一定能增大平衡转化率 |
| C、降低温度向吸热反应方向进行 |
| D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 |
除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）
| A、从左到右，原子半径逐渐减小 |
| B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强 |
| C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1（O、F除外） |
| D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 |
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A、CCl4 |
| B、BF3 |
| C、CO2 |
| D、CH4 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
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化学与生产和生活密切相关的是（ ）
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