题目内容
将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
| A、CO32-数目不变 |
| B、HCO3-数目减少 |
| C、Na+的数目增多 |
| D、SO32-数目减少 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．
解答：
解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应生成硫酸根，则SO32-数目减小，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，Na+的数目增多，故选A．
点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 |
B、 用如图所示装置制取干燥的NH3 |
C、 用如图所示装置制取并收集乙烯 |
D、 用如图所示装置制取Cl2 |
X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
| A、随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小 |
| B、随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高 |
| C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 |
| D、随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强 |
2SO2+O2?2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、增加O2的浓度加快反应速率 |
| B、降低体系温度能加快反应速率 |
| C、使用催化剂不影响反应速率 |
| D、若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3 |
X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A、M＞Z＞X＞Y |
| B、X＞Y＞Z＞M |
| C、X＞Z＞Y＞M |
| D、X＞Z＞M＞Y |
可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（ ）
| A、②＞④＞③＞① |
| B、②＞③=④＞① |
| C、④＞②=③＞① |
| D、④＞③＞②＞① |
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2、H2O、O2 |