Question

常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L^-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol?L-1

Answer 1

A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；
B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；
C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D正确；
故选C．