题目内容
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，比较Qc与Ksp；
B．b点Qc＞Ksp；
C．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，比较Qc与Ksp；
B．b点Qc＞Ksp；
C．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
解答：解：A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，故A错误；
B．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故B错误；
C．升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选D．
B．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故B错误；
C．升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．
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