Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

 

；（填“A”或“B”）
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

 

；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=

 

；
（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH

 

 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K

 

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H⁺）、c（OH^-）都减小；
（2）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；
（3）将pH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，最终得到醋酸钠和醋酸的混合溶液；
（4）弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变．

解答： 解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性，故答案为：A；
（2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），则V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4 mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1；混合溶液中c（OH^-）=

(0.3-0.1)mol/L×0.25L

0.25L×2

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-6×10-6

0.1

=10^-11 mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：10：1；11；
（3）将pH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入pH=1的CH₃COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．

点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，为易错点．