Question

11．（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体	集气瓶收集氨气	容量瓶
用蒸馏水湿润	干燥集气瓶	检验是否漏水（检漏）

（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．

Answer 1

分析 （1）用淀粉-KI试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
（2）根据m=c•V计算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量，根据所配制的溶液的体积来选择容量瓶的规格，
根据实验实际操作步骤选择所需要的仪器，进而判断缺少的仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断操作对所配溶液浓度的影响；
（4）①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，以此来解答；
（5）根据若气密性良好，则当关闭分液漏斗活塞时，微热烧瓶，导管口会有气泡，据此分析．

解答 解：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥，收集前先干燥集气瓶．
故答案为：

淀粉-KI试纸检验气体	集气瓶收集氨气	容量瓶
用蒸馏水湿润	干燥集气瓶	检验是否漏水（检漏）

（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
配制的NaOH溶液500mL，故选用500ml容量瓶；
验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
所缺少的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
故答案为：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	胶头滴管

（3）A、称量NaOH固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解等，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故B符合；
C．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故D不符合；
E．整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故E错误；
故选AB．
（4）①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；
③汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；
故答案为：分液，蒸馏，萃取分液；
（5）若气密性良好，则当关闭分液漏斗活塞时，微热烧瓶，导管口会有气泡，停止加热，导管中的会形成一段水柱，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．

点评 考查一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制与误差分析．