题目内容
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（ ）
| A、阴极（Cu片）2C1--2e-═Cl2↑ |
| B、正极（石墨棒）：Fe3++e-═Fe2+ |
| C、阳极（Cu片）：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、负极（Fe钉）：Fe-3e-═Fe3+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．阴极发生还原反应；
B．正极发生还原反应；
C．铜为阳极，被氧化生成铜离子；
D．铁被氧化生成Fe2+．
B．正极发生还原反应；
C．铜为阳极，被氧化生成铜离子；
D．铁被氧化生成Fe2+．
解答：
解：A．阴极发生还原反应，而2C1--2e-=Cl2↑为氧化反应，故A错误；
B．正极发生还原反应，当电解质含有Fe3+时，可发生Fe3++e-=Fe2+，故B正确；
C．铜为阳极，被氧化生成铜离子，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．铁被氧化生成Fe2+，应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．
B．正极发生还原反应，当电解质含有Fe3+时，可发生Fe3++e-=Fe2+，故B正确；
C．铜为阳极，被氧化生成铜离子，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．铁被氧化生成Fe2+，应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应，为解答该题的关键，难度不大．
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下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列装置能够组成原电池的是（ ）
A、 稀H2SO4 |
B、 AgNO3（aq） |
C、 酒精 |
D、 稀H2SO4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为
| ||
| B、常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | ||
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA | ||
| D、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B、0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 |
| C、达平衡后，升高温度，B的转化率不变 |
| D、催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 |
某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（ ）
| A、Ag+ | ||
| B、Mg2+ | ||
C、NO
| ||
| D、Na+ |
下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
| A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
| B、2HClO═2HCl+O2↑ |
| C、Cl2+2Na═2NaCl |
| D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O |