Question

3．将1mol CO和2mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）

• A． a＜0，T＜250
• B． 250℃时，0～10 min内v（H₂）=0.015 mol/（L•min）
• C． CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
• D． 250℃时，起始时向容器中改充1 mol CH₃OH气体，恒温达平衡后，CH₃OH的物质的量大于0.15 mol

Answer 1

分析 A．依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应；
B.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
C．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；
D.250℃时，起始时向容器中改充1molCH₃OH气体，与原平衡是等效平衡．

解答 解：A．依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，则△H＜0，即：a＜0，故A正确；
B.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故B错误；
C．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错误；
D.250℃时，起始时向容器中改充1molCH₃OH气体，与原平衡是等效平衡，所以恒温达平衡后，CH₃OH的物质的量等于0.15mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量随时间的变化图象，题目难度中等，根据图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．