题目内容

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，A为H、B为N元素；A、C处于同一主族，结合原子序数可知，C为Na；C、D、E处于同一周期，应该处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，即E原子最外层电子数为：1+1+5=7，则E为Cl；E的单质氯气与甲（NH3）反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；D的单质既能与C（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液（氢氧化钠溶液）反应生成盐丁，也能与丙（HCl）的水溶液反应生成盐戊，则D的氢氧化物为两性氢氧化物，故D为Al元素，故丁为NaAlO2，戊为氯化铝，由此分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，A为H、B为N元素；A、C处于同一主族，结合原子序数可知，C为Na；C、D、E处于同一周期，应该处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，即E原子最外层电子数为：1+1+5=7，则E为Cl；E的单质氯气与甲（NH3）反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；D的单质既能与C（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液（氢氧化钠溶液）反应生成盐丁，也能与丙（HCl）的水溶液反应生成盐戊，则D的氢氧化物为两性氢氧化物，故D为Al元素，故丁为NaAlO2，戊为氯化铝，
（1）根据上述方向，甲的化学式为NH3；B单质为N2，电子式为，故答案为：NH3；；
（2）D元素的名称是铝，故答案为：铝；
（3）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2 （过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2 （过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；
（4）N2 +3H2?2NH3 △H＜0
起始（mol）：2      1.6        0
反应（mol）：0.4     1.2       0.8
平衡（mol）：1.6     0.4       0.8
平衡常数K=$\frac{{{{（\frac{0.8mol}{2L}）}^2}}}{{\frac{1.6mol}{2L}×{{（\frac{0.4mol}{2L}）}^3}}}$=25，故答案为：25；
（5）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，则该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，该反应中被氧化的是氨气，被还原的为氯气，氯气完全被还原，而4mol氨气中有2mol被氧化，所以该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的难点，注意三行式在解平衡常数问题上的应用．

练习册系列答案
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8．已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（　　）
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①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
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A．碘    B．铁     C．钙
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．
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（1）请填写下列空白：
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B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a（填字母）．
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b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
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A．a＜0，T＜250
B．250℃时，0～10 min内v（H2）=0.015 mol/（L•min）
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D．250℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol
4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

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