溶液中C(Na+)=0.3mol/L.C(Mg2+)=0.25mol/L.C(Cl-)=0.6mol/L.则溶液中的SO42-浓度为 A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

溶液中C（Na⁺）=0.3mol/L，C（Mg²⁺）=0.25mol/L，C（Cl^-）=0.6mol/L，则溶液中的SO₄^2-浓度为

A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L

A

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C．当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）

D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H⁺）均为10^-11mol/L

（2009?汕头二模）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

室温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　）

A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、向原溶液中滴入少量的0.1mol?L^-1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低

C、当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性

D、当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列叙述不正确的是（　　）

A、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸的溶液

B、25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，往Mg（OH）₂的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC1₃溶液．有红褐色物质生成

C、已知H₂A=H⁺+HA^-，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na⁺）=c（H₂A）+c（A^2-）+c（HA^-）

D、如图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，P点为反应终点，P点时pH=

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为

（填序号）．
A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^一），则该溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为