题目内容
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
分析：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
；
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显示酸性，根据电荷守恒可知钠离子浓度小于醋酸根离子浓度；
（3）根据氯化铵溶液中电荷守恒进行判断，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-）；
（4）HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，反应生成醋酸醋酸和氯化钠，根据醋酸和氯化钠混合液中离子浓度大小进行分析．
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（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显示酸性，根据电荷守恒可知钠离子浓度小于醋酸根离子浓度；
（3）根据氯化铵溶液中电荷守恒进行判断，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-）；
（4）HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，反应生成醋酸醋酸和氯化钠，根据醋酸和氯化钠混合液中离子浓度大小进行分析．
解答：解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
，溶液的pH应该9-11之间，
故选D；
（2）在25℃条件下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，二者混合后醋酸过量，溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：＜；
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），由溶液中电荷守恒可得，c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，
故答案为：=；
（4）将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，反应后的溶液为醋酸和氯化钠溶液，溶液显示酸性，溶液中氢离子来自醋酸电离的和水电离的，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．
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故选D；
（2）在25℃条件下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，二者混合后醋酸过量，溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：＜；
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），由溶液中电荷守恒可得，c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，
故答案为：=；
（4）将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，反应后的溶液为醋酸和氯化钠溶液，溶液显示酸性，溶液中氢离子来自醋酸电离的和水电离的，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．
点评：本题考查了pH的简单计算、酸碱混合溶液酸碱性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确弱电解质只能部分电离，在溶液中存在电离平衡；掌握溶液pH的计算方法，学会电荷守恒在比较离子浓度大小时的应用方法．
练习册系列答案
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《化学反应原理》