Question

（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是 。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

Answer 1

（共10分）

（1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）

（2）抑制氯化铁水解 （1分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）

（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7

（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑

或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑

（6）2Cu2++4HCO3— ＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑

【解析】

试题分析：（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+ 、Fe2+和Cu2+；（2）为了防止Fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；（3）由生成氢氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤①中加入H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；（4）根据表中数据为了让Fe3+完全沉淀，pH应该大于等于3.2，为了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于4.7，所以pH的范围是[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑；（6）步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3— ＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑。

考点：铁及其化合物性质

考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 考点3：物质的制备 试题属性

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