Question

13．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根离子）=-lgc（酸根离子），酸根离子为SO₄^2-或CO₃^2-．某温度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． p（Ba²⁺）=a时，溶液中所含的c（SO₄^2-）＞c（CO₃^2-）
• B． M点对应溶液中的Ba²⁺、CO₃^2-能形成BaCO₃沉淀
• C． 由图可知该温度下，K_SP（BaSO₄）＜K_SP（BaCO₃）
• D． BaSO₄淀不能转化为BaCO₃沉淀

Answer 1

分析 A．p（酸根离子）越大，酸根离子的浓度越小；
B．M点不在平衡线上，是不饱和溶液；
C．a点对钡离子浓度相同，两种酸根离子浓度不同；
D．当硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO₄淀能转化为BaCO₃沉淀．

解答 解：A．p（酸根离子）越大，酸根离子的浓度越小，则p（Ba²⁺）=a时，溶液中所含的c（SO₄^2-）＜c（CO₃^2-），故A错误；
B．M点不在平衡线上，p（Ba²⁺）与p（SO₄^2-）的值均大于平衡线上的值，值越大，浓度越小，所以是不饱和溶液，故B错误；
C．a点对钡离子浓度相同，两种酸根离子浓度不同，而且c（SO₄^2-）＜c（CO₃^2-），所以K_SP（BaSO₄）＜K_SP（BaCO₃），故C正确；
D．硫酸钡悬浊液中存在钡离子，加入足量的碳酸根离子，当c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）＞K_SP（BaCO₃）时，会有BaCO₃沉淀生成，所以硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO₄淀能转化为BaCO₃沉淀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．p（Ba²⁺）的值越大，钡离子浓度越小，是解题关键．