Question

7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

• A． 氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 90℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． 向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
• D． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂ +2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A、一水合氨是弱电解质；
B、弱电解质的电离是吸热过程；
C、酸性强弱是H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
D、向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；

解答 解：A、一水合氨是弱电解质，所以电离用可逆符号，电离方程式为：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-，故A错误；
B、弱电解质的电离是吸热过程，所以△H＞0，故B错误；
C、酸性强弱是H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以反应方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，故C错误
D、向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离和离子反应方程式的书写，学生只要掌握离子反应发生的条件和转化的规律就可以迅速解题，比较容易．