题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、平衡常数的大小与起始浓度有关 |
| B、K值越大，反应物的转化率越小 |
| C、K值越大，反应物的转化率越大 |
| D、温度越高，K值越大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．
解答：
解：A、平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
B、K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故B错误．
C、K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；
D、温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故D错误；
故选C．
B、K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故B错误．
C、K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；
D、温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
练习册系列答案
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下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A、判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 |
| B、减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
| C、制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| D、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时可用细沙覆盖灭火 |
用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
| D、无法计算 |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的密度 |
| C、混合气体的物质的量 |
| D、混合气体中C和D的物质的量比 |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 |
| B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2 |
| C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 |
| D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出 |
| B、用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 |
| C、用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热 |
| D、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 |
分子式为C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、6种 | B、9种 |
| C、10种 | D、12种 |