Question

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），则下列关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＜c（H⁺）
• B、c（HX ）＞c（X^-）
• C、c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（HX）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），则c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X^-水解程度，据此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），则c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，故A正确；
B．c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X^-水解程度，则c （HX ）＜c （X^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），溶液呈存在物料守恒c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）-c（HX ），则c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HX），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，正确判断溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．