题目内容
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是 ，它在周期表的位置为 ；
（2）Z的氧化物晶体类型为 ，化学式是： ；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） ．
（1）X元素的符号是
（2）Z的氧化物晶体类型为
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，则X为N元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N，处于第三周期，故Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W元素形成的单质为淡黄色的固体，W为S；M元素形成的单质为黄绿色气体，则M为Cl，据此解答．
解答：
解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，则X为N元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N，处于第三周期，故Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W元素形成的单质为淡黄色的固体，W为S；M元素形成的单质为黄绿色气体，则M为Cl，
（1）由上述分析可知，X为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
（2）Z的氧化物为SiO2，属于原子晶体，故答案为：原子晶体；SiO2；
（3）N与Mg形成离子化合物为Mg3N2，该化合物的电子式为
，
故答案为：；
（4）X的最高价氧化物的水化物为硝酸、Y的氧化物为MgO，二者反应生成硝酸镁与水，反应的化学方程式为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O；
（5）N、S形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲为N2H4、乙为H2S，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则甲的结构式为
，故答案为：；
（6）S和Cl同周期，Cl原子核电荷数较大、比较较小，故Cl元素非金属性较强，反应方程式：Cl2+H2S═2HCl+S↓，可以表明Cl的非金属性比S的强，
故答案为：Cl2+H2S═2HCl+S↓．
（1）由上述分析可知，X为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
（2）Z的氧化物为SiO2，属于原子晶体，故答案为：原子晶体；SiO2；
（3）N与Mg形成离子化合物为Mg3N2，该化合物的电子式为
，故答案为：
；（4）X的最高价氧化物的水化物为硝酸、Y的氧化物为MgO，二者反应生成硝酸镁与水，反应的化学方程式为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O；
（5）N、S形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲为N2H4、乙为H2S，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则甲的结构式为
，故答案为：；（6）S和Cl同周期，Cl原子核电荷数较大、比较较小，故Cl元素非金属性较强，反应方程式：Cl2+H2S═2HCl+S↓，可以表明Cl的非金属性比S的强，
故答案为：Cl2+H2S═2HCl+S↓．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对基础知识的巩固考查，（3）中电子式的书写为易错点，注意相邻的阴、阳离子之间形成离子键．
练习册系列答案
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