题目内容
全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+
下列说法错误的是（ ）
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
| 放电 |
| 充电 |
下列说法错误的是（ ）
| A、充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 |
| B、放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 |
| C、充电时，反应每生成2mol H+时电子转移数为2mol |
| D、放电时，负极反应为V2+-e-=V3+ |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝色）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫色）发生得电子的还原反应，
充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
解答：
解：A、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故A正确；
B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；
D、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故D正确．
故选C．
B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；
D、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
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下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A、2KClO3
| ||||
B、2Na+Cl2
| ||||
| C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
D、H2+Cl2
|
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3- |
| C、向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓ |
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
| A、锌片和铜片均有气泡产生 |
| B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大 |
| C、溶液中的SO42-向正极移动 |
| D、电子从锌片流向铜片 |
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、ClO-、K+、H+ |
| B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、H+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+ Cl- NO_- CO_2- |
下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+） |
| B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-） |
| C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl） |