题目内容

1.25℃时,向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液,得到如图的滴定曲线.下列粒子浓度的关系式错误的是(  )
A.点①溶液中,c(HR)+2c(H+)=c(R-)+2c(OH-)
B.点②溶液中,c(Na+)=c(HR)+c(R-)
C.点③溶液中,c(Na+)>c(R-)>(OH-)>c(H+)
D.滴定过程中可能会出现,c(HR)>c(R-)>(H+)>c(Na+)

分析 开始时20mL0.2mo•lL-1HR溶液中pH=2,则HR为弱酸,当滴入0.2mol•L-1NaOH溶液为10mL时,溶液中溶质为等物质的量的HR和NaR,溶液显酸性;当恰好中和时消耗0.2mol/LNaOH溶液20mL,溶液显碱性,点②呈中性,则有V<20,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒和物料守恒分析.

解答 解:A.点①溶液中,1NaOH溶液为10mL时,溶液中溶质为等物质的量的HR和NaR,溶液中存在c(HR)+c(R-)=2c(Na+),c(Na+)+c(H+)=c(R-)+(OH-),由此可得c(HR)+2c(H+)=c(R-)+2c(OH-),故A正确;
B.点②溶液中,溶液显中性c(H+)=(OH-),溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(R-)+(OH-),所以c(Na+)=c(R-),故B错误;
C.点③溶液中,HR与NaOH恰好反应生成NaR,溶液显碱性,则c(Na+)>c(R-)>(OH-)>c(H+),故C正确;
D.滴定开始时,溶液中HR过量,溶液显酸性,则溶液中可能存在c(HR)>c(R-)>(H+)>c(Na+),故D正确.
故选B.

点评 本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算,题目难度较大,注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析,注意分析曲线的变化特点.

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