题目内容
11．下列关于“摩尔”的理解正确的是（ ）| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 | |
| C． | 摩尔是表示物质的粒子个数的单位，简称摩，符号为mol | |
| D． | 1mol氧含6.02×1023个O2 |
分析 A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；
B．根据摩尔的标准进行分析；
C．摩尔不是离子个数的单位；
D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．
解答 解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，科学上把含有的粒子数约为6.02×1023的任何粒子集体计量为1mol，故B正确；
C．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故C错误；
D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查的是物质的量与摩尔的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔之间的关系为解答关键，注意C选项摩尔不是粒子个数的单位．
练习册系列答案
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1．
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）| A． | 点①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-） | |
| B． | 点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-） | |
| C． | 点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+） |
19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
| A． | 950mL，76g | B． | 500mL，80g | C． | 1000mL，80g | D． | 1000mL，76g |
16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（ ）
| A． | Cu | B． | Cu2O | C． | CuS | D． | Cu2S |
6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
在常温下，有关物质的溶解度为：
| 物质 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| 溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA | |
| B． | 14g氮气所含的氮原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | |
| D． | 1mol任何物质所含的分子数均为NA |