题目内容
12．下列实验方案最合理的是（ ）| A． |  制备并收集Cl2 | B． |  制备氨气 | ||
| C． |  制备并收集NO2气体 | D． |  制备氧气 |
分析 A．氯气密度比空气大；
B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发；
C．二氧化氮不能用排水法收集；
D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．
解答 解：A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A错误；
B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，且易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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2．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
和
20．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na | |
| B． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 间二甲苯的结构简式： |
7．金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2═2HgO，下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况．（ ）
| A． | 0.1molHgO与0.3molHg | B． | 0.2molHgO与0.2mol Hg | ||
| C． | 0.4molHgO与0.2mol O2 | D． | 0.4molHgO |
4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（ ）
| A． | 转移电子的物质的量 | B． | 产生SO2的物质的量 | ||
| C． | 氧化剂的物质的量 | D． | 生成水的物质的量 |
1．
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）
25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（ ）| A． | 点①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-） | |
| B． | 点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-） | |
| C． | 点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+） |