题目内容
16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）| A． | NaCl | B． | O2 | C． | NaOH | D． | CO2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念的应用，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，知道哪些元素易形成离子键、哪些元素易形成共价键．
练习册系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
6．
已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）| A． | 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 | |
| B． | 锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应 | |
| C． | 理论上两种电池的比能量相同 | |
| D． | 下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA | |
| B． | 4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的质子数为4NA | |
| C． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别 | |
| B． | 异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构） | |
| C． | 主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3-四甲基丁烷 | |
| D． | 乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物 |
11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
1．从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤，其中不正确的是（ ）
| A． |  将海带灼烧成灰 | B． |  过滤得含I-的溶液 | ||
| C． |  向滤液中加稀H2SO4和H2O2溶液 | D． |  加入CCl4，萃取 |
8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A． | a电极是该电池的正极 | B． | O2在b电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 电解质溶液中OH-向正极移动 | D． | 该装置实现了化学能到电能的转化 |
5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 | |
| B． | 用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物 | |
| C． | 一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应 | |
| D． | 乙、丙都能发生银镜反应 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA | |
| B． | 0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |