题目内容

17．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
A．增大反应物的浓度B．增大气体压强
C．升温D．使用催化剂

分析 增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，不改变活化分子百分数，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．

解答 解：A、增大浓度，单位体积活化分子的数目增多，不改变活化分子百分数，故A正确；
B、增大压强，单位体积活化分子的数目增多，不改变活化分子百分数，故B错误；
C、升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，故C错误；
D、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．

练习册系列答案
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7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（1）写出氯化钡的电子式；
（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇 （填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  试回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．
5．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物质的化学式为Al2（SO4）3
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
（4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．

①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
12．下列说法正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存
2．甲基、苯基、羟基、羧基四种原子团中，不同的原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．2种
9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
（7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+．
6．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：
A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化学式表示）
7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．X与W形成的化合物中只含离子键
C．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物
D．若W与Y的原子序数相差5，则两者形成的化合物的化学式一定为Y2W3

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