题目内容
2．甲基、苯基、羟基、羧基四种原子团中，不同的原子团两两结合，得到的物质中具有酸性的有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 2种 |
分析 酚（羟基与苯环直接相连）及含-COOH的物质具有酸性，以此来解答．
解答 解：由羟基、甲基、羧基、苯基四种基团中的两两结合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、
，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4种，故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚及羧酸性质的考查，题目难度不大．
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12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1 | |
| B． | 当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1 | |
| C． | 当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．
17．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（ ）
| A． | 增大反应物的浓度 | B． | 增大气体压强 | ||
| C． | 升温 | D． | 使用催化剂 |
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | |
| B． | 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- | |
| D． | 能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl- |
14．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 甲苯和酒精 | B． | 甲苯和苯 | C． | 溴乙烷与水 | D． | 苯与溴乙烷 |
11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | Cl2 | C． | NH4NO3 | D． | NH3 |
12．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 6：5 | D． | 5：6 |