题目内容

9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
（7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+．

分析 转化图中分析可知甲是常见金属可以和氢氧化钠溶液反应，说明甲为Al，甲、乙为生活中常见的金属单质，乙为Fe，甲、乙和HCl反应生成氢气和金属的盐，判断丁为H2，A为NaAlO2，B为AlCl3，D为FeCl2，丙、丁在常温下为气态非金属单质，丙和氢氧化钠溶液反应说明为丙为Cl2，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C为NaClO，E为NaCl，次氯酸钠和氯化亚铁在盐酸溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和氯化铁，F为FeCl3，
（1）丙为氯元素，第三周期第ⅥⅠA族，反应①是漂白液的制备；
（2）C为次氯酸钠为离子化合物，反应②是亚铁离子在酸溶液中被次氯酸根离子氧化为铁离子；
（3）铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝；
（4）B为氯化铝加水稀释溶液PH增大；
（5）电解熔融氧化铝冰晶石熔融体得到金属铝；
（6）将等物质的量的NaAlO2和NaOH混合溶于水，偏铝酸根离子水解溶液显碱性；
（7）依据铁离子的检验方法设计实验，铁离子遇到KSCN溶液变红色；

解答 解：（1）丙为氯元素，第三周期第ⅥⅠA族，反应①是氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，混合液为漂白液的成分，
故答案为：第三周期第VIIA族，漂白液；
（2）C为次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根离子内氧原子和氯原子形成共价键，电子式为：，反应②是亚铁离子在酸溶液中被次氯酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O，
故答案为：，ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）将A、B的水溶液混合是铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）B为氯化铝加水稀释溶液PH增大，但不能超过PH=7，图象为：，
故答案为：；
（5）电解熔融氧化铝冰晶石熔融体得到金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（6）将等物质的量的NaAlO2和NaOH混合溶于水，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，实验溶液离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）；
（7）依据铁离子的检验方法设计实验，铁离子遇到KSCN溶液变红色；实验设计为：取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+，故答案为：取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+；

点评 本题考查了无机物的转化关系和物质性质的分析判断，反应现象和反应过程的分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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