题目内容

在CuSO4溶液中插入X、Y两电极，在电解过程中，X极质量减小，Y极质量增大，符合该情况的是

A.X是石墨，Y是铜棒                        B.X、Y均是铜棒

C.X极发生还原反应                         D.Y是阳极

B 

解析：电解CuSO4溶液时阴极的电极反应式一定是Cu2++2e-Cu，还原生成的Cu沉淀而使阴极的质量一定增大，则质量增大的Y极一定是铜棒，进一步可知C、D两情况错误。X极质量减小，说明X极是活性阳极，则A情况错误，B情况正确。

练习册系列答案
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图4-13是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

                              

                                              图4-13

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。

(2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电荷量e-=1.60×10-19 C)
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

（1）当以I=0.21 A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图4－4装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

（2）电解后铜片B的质量__________（选填“增加”“减少”或“不变”）

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e－=1.60×10－19 C）

下图4-35是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

          图4-35

    （1）当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极。

    （2）电解后铜片B的质量___________（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10-19C）
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的____________极相连。它是电解池的____________极。

(2)电解后铜片B的质量____________。(填“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(已知电子量e=1.60×10-19C)，NA=____________。
下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的_________极相连，它是电解池的_________极。

(2)电解后铜片B的质量______________。(填“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA________。(已知电子电荷量e=1.60×10-19 C)

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