Question

图4-13是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

                              

                                              图4-13

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。

(2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电荷量e^-=1.60×10^-19 C)

Answer 1

思路解析：(1)由电镀铜的相关知识，可知铜片A的质量增加，说明A是阴极，与之相连的X端应与直流电的负极相连。

(2)因B作阳极，阳极反应是Cu－2e^-Cu²⁺，故电解后铜片B的质量减少，减少的质量“跑”到A上。

(3)每生成1 mol Cu，需要转移2 mol e^-，现生成0.25 g Cu，需转移

由物理学知识知，体系中通过的电子的物质的量为

答案：(1)负  阴  (2)减少