Question

1．有下列五种物质：①0.2g H₂；②0.5mol CO₂；③6.4g氨气；④29.4g H₃PO₄；⑤1.204×10²²个HCl分子．按分子数由多到少排列为②；其中原子数最多的是④；质量最大的是④．

Answer 1

分析 根据质量、粒子数目分别计算物质的量，根据分子组成比较原子数的多少，根据物质的量和摩尔质量计算质量，由此分析解答．

解答 解：①0.2gH₂物质的量为$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，分子数为0.1N_A，原子数为0.2N_A；
②0.5molCO₂的分子数为0.5N_A，原子数为1.5N_A，质量为0.5mol×44g/mol=22g；
③6.4g氨气的物质的量为：$\frac{6.4g}{17g/mol}$=0.376mol，分子数为：0.376N_A，原子数为1.5N_A；
④29.4g H₃PO₄的物质的量为：$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，所以分子数为：0.3N_A，原子数为2.4N_A；
⑤1.204×10²⁴个HCl的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.02mol，质量为0.02mol×36.5g/mol=0.73g，分子数为0.02N_A，原子数为0.04N_A；
所以物质的量最大的是②；所含分子数最多的是②；含有原子数最多的是④；质量最大的是④．
故答案为：②；④；④．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用．