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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸点：XW2>Y2W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z<W

练习册系列答案
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3．常温下，0.2mol•L-1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（　　）
A．20mL0.3 mol•L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol•L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol•L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol•L-1Na2CO3
1．有下列五种物质：①0.2g H2；②0.5mol CO2；③6.4g氨气；④29.4g H3PO4；⑤1.204×1022个HCl分子．按分子数由多到少排列为②；其中原子数最多的是④；质量最大的是④．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

【化学-选修3：物质结构与性质】

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果

下列说法中正确的是( )

A．1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液

B．从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1

C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA

D．0℃时,2 mol Cl2的体积不可能为22.4 L

下列实验操作正确的是( )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D. 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏
3．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是（　　）
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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