题目内容

在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是
 
，氧化产物是
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，从化合价的角度判断相关概念，以此解答．
解答： 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，
故答案为：KMnO4；Cl2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
 
．
（2）写出C、G物质的化学式．C
 
       G
 

（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：
 
反应④：
 
反应⑥：
 

（4）B与过量盐酸生成的C、D混合物，如何判断所得溶液中是否含有Fe2+？
 
．
（5）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示，试计算：
（1）生成Mg（OH）2的物质的量；
（2）NaOH溶液的溶质质量分数；
（3）图中x值．
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
 
（判断对错）
胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
 
．（判断对错）
胶体属于介稳体系
 
．（判断对错）
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列关于实验的叙述正确的有
 
．
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
（2）下列实验没有错误的是
 
．

（3）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为
 
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
 
（填字母标号）．
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是
 
，该溶液中Na2SO4的质量为
 
克．
下列实验的相关描述正确的是（　　）
A、快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法
B、常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液
C、
如图的装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D、用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用，则所得待测液浓度偏高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网