Question

下列对于乙烯（CH₂=CH₂）分子结构的描述中正确的是（　　）

• A、有6个σ键、0个π键
• B、3个sp³杂化轨道形成σ键、1个sp³杂化轨道形成π键
• C、C-H之间是s轨道与sp²轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键
• D、C与C之间是sp²杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键；
B．C的σ键数为3，为sp²杂化，且杂化轨道不能用于形成π键；
C．C-H之间为s-p共价键，C与C之间未参加杂化的2p轨道形成π键；
D．C与C之间有1个σ键和1个π键．

解答： 解：A．乙烯分子中存在4个C-Hσ键，1个C-Cσ键和1个π键，故A错误；
B．C的σ键数为3，为sp²杂化，sp²杂化轨道形成σ键，且杂化轨道不能用于形成π键，故B错误；
C．C-H之间为s-p共价键，是s轨道与sp²轨道形成的σ键，C与C之间未参加杂化的2p轨道只能形成π键，故C错误；
D．C与C之间有1个σ键和1个π键，则C与C之间是sp²杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查共价键的类型及杂化轨道，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意双键中的π键及杂化轨道不能形成π键为解答的关键，题目难度中等．