Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A、它们的电子层数依次增多
• B、单质的活泼性依次减弱
• C、它们的氢化物的稳定性依次增强
• D、单质的颜色依次加深

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；
B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；
D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．

解答： 解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；
B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．
故选C．

点评：本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．