Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
• B、常温下1L 0.1mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.05mol/L NH₄Cl溶液中C（NH₄⁺）相等
• C、pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
• D、pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、pH相同，则氢离子浓度相同；
B、浓度越小，盐的水解程度越大；
C、根据溶液中的电荷守恒分析；
D、pH=9的NaHA溶液中HX^-的水解程度大于电离程度．

解答： 解：A、pH相同，则氢离子浓度相同，所以pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，均为10^-5mol/L，故A正确；
B、浓度越小，盐的水解程度越大，所以常温下1L 0.1mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.05mol/L NH₄Cl溶液中前者铵根离子水解程度小，则前者c（NH₄⁺）大，故B错误；
C、pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6mol/L，故C错误；
D、pH=9的NaHA溶液中HX^-的水解程度大于电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），所以溶液中粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HX^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的比较、盐的水解、溶液中电荷守恒的应用等，题目涉及的知识点较多，难度中等．