题目内容
在一定温度和体积为2L的密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始时N2和H2的物质的量分别为1mol、4mol．2S末时，测定N2的物质的量为0.8mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.1mol/L?S |
| B、0.3mol/L?S |
| C、0.15mol/L?S |
| D、0.9mol/L?S |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，根据化学反应速率的定义进行计算．
解答：
解：△n（N2）=1mol-0.8mol=0.2mol，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，则△n（H2）=0.2mol×3=0.6mol，v（H2）=
=
=0.15mol/L?S，
故选C．
| ||
| t |
| ||
| 2s |
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
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的名称是
化合物A中含氧官能团的名称
如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol?L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是（ ）①NO3- ②Fe3+③H+④NO ⑤NO2．
| A、①⑤ | B、① |
| C、②④⑤ | D、①②④⑤ |
下列对于乙烯（CH2=CH2）分子结构的描述中正确的是（ ）
| A、有6个σ键、0个π键 |
| B、3个sp3杂化轨道形成σ键、1个sp3杂化轨道形成π键 |
| C、C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键 |
| D、C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+02（g）=2H20（g）；△H1=-Q1 2H2（g）+02（g）=2H20（1）；△H2=-Q2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=S02（g）；△H1=-Q1 S（s）+02（g）=S02（g）；△H2=-Q2 | ||||
C、C（s）+
C（s）+02（g）=C02（g）；△H2=-Q2 | ||||
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1
|
实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）不正确的是（ ）
| A、苯和己烯 （溴水） |
| B、矿物油和植物油 （NaOH溶液） |
| C、乙醛和乙酸 （银氨溶液） |
| D、硝基苯和CCl4（水） |