Question

在①金刚石、②晶体硅、③P₄、④SiO₂、⑤CH₄、⑥CH₂Cl₂、⑦CCl₄、⑧NH+4微粒中，分子结构是正四面体的是（　　）

• A、①②③⑤⑦
• B、①②④
• C、③⑤⑦
• D、④⑥⑧

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：分子或离子的结构可以根据价层电子对互斥理论确定；常见的单质可以根据其结构图分析．

解答： 解：①金刚石的结构为，为正四面体结构，但是金刚石为原子晶体，不存在分子，故错误；
②晶体硅的空间结构与金刚石的相似，为空间四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，但是晶体硅为原子晶体，不存在分子，故错误；
③P₄ 为分子晶体，其分子结构为，为正四面体结构，故正确；
④SiO₂晶体结构，二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，但是二氧化硅晶体为原子晶体，不存在分子，故错误；
⑤CH₄中中心原子价层电子对个数为4，4个共价键完全相同，则其分子结构为四面体结构，故正确；
⑥CH₂Cl₂中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键中C-Cl与C-H不同，所以不是正四面体，故错误；
⑦CCl₄中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，是正四面体，故正确；
⑧NH₄⁺中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，NH₄⁺是阳离子不是分子，故错误；
所以正确的③⑤⑦；
故选A．

点评：本题考查了分子的空间构型的判断，注意把握价层电子对互斥理论的应用，明确晶体结构是解此题关键，题目难度中等．