题目内容

9．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol，
（3）1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

分析 （1）该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；
（2）根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（4）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，依据电荷守恒配平书写电极反应．

解答 解：（1），该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷，
故答案为：3，4一二甲基辛烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+$\frac{26}{4}$）mol=18.5mol，
故答案为：；18.5．
（3）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（4）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

点评 本题考查了烷烃的命名、热化学方程式书写方法和注意问题，原电池原理分析，电极反应书写，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
元素LiNaKOO-F
电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
下列说法不正确的是（　　）
A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
ABCD
正极FeCCuZn
负极CuFeFeFe
电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
14．柠檬烯是一种食用香料，其结构为；  有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．柠檬烯的一氯代物有9种
B．柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应
1．有关晶体的叙述中正确的是（　　）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol
19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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