题目内容
10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）| A． | 醋酸和水 | B． | 碘和苯 | C． | 水和溴苯 | D． | 汽油和煤油 |
分析 能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．
解答 解：A．醋酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．碘和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．水和溴苯互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 | |
| C． | 1LCO气体一定比1LO2的质量小 | |
| D． | 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 |
1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
请回答下列问题：
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
18．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 3He和4He | B． | 乙烷和乙烯 | ||
| C． | 乙醇和二甲醚（CH3OCH3） | D． | O2和O3 |
5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性HmX＞HnY | |
| B． | X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | |
| C． | X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2-）氧化，并发生置换反应 | |
| D． | X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 |
15．美国《科学》杂志评出2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国一家公司制造的第一批纳米碳管晶体管，发明了种用电子的波性来仁慈信息的“导线”已知纳米材料是指微粒直径在1-100nm的材料．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纳米碳管是一种新型的高分子化合物 | |
| B． | 纳米碳管的化学性质稳定 | |
| C． | 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同 | |
| D． | 纳米碳管导电属于化学变化 |
2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，X是周期表中原子半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
（1）Z原子的结构示意图为
，化合物X2Q的电子式为
．
（2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．
| Y | Z | W |
| Q |
，化合物X2Q的电子式为．（2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．
19．将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，所用NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.0 mol/L | B． | 0.50 mol/L | C． | 2.0 mol/L | D． | 无法计算 |
20．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 浓盐酸 |