题目内容
对于化学反应3W（g）+2X（g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中错误的是（ ）
| A、2υ（W）=3υ（X） |
| B、2υ（X）=3υ（Z） |
| C、2υ（Y）=4υ（X） |
| D、3υ（Y）=4υ（Z） |
考点：化学反应速率和化学计量数的关系
专题：
分析：根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比分析解答．
解答：
解：A．υ（W）：υ（X）=3：2，则2υ（W）=3υ（X），故A正确；
B．υ（X）：υ（Z）=2：3，则2υ（Z）=3υ（X），故B错误；
C．υ（Y）：υ（X）=4：2，则2υ（Y）=4υ（X），故C正确；
D．υ（Y）：υ（Z）=4：3，则3υ（Y）=4υ（Z），故D正确，
故选B．
B．υ（X）：υ（Z）=2：3，则2υ（Z）=3υ（X），故B错误；
C．υ（Y）：υ（X）=4：2，则2υ（Y）=4υ（X），故C正确；
D．υ（Y）：υ（Z）=4：3，则3υ（Y）=4υ（Z），故D正确，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，根据速率定义式理解速率规律．
练习册系列答案
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在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）
| A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 |
| B、平衡后水的转化率为50% |
| C、平衡后CO体积与CO2相等 |
| D、平衡后CO2的体积分数为20% |
某金属与氯元素形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数之比为1：3，则金属的相对原子质量为（ ）
| A、27 | B、56 | C、23 | D、64 |
在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、P、Q、R、S的浓度相等 |
| B、P、Q、R、S在容器中共存 |
| C、P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D、P、Q的反应速率相等 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（ ）| A、图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 |
| B、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 |
| C、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大 |
| D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+ |