题目内容
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
| A、NH4+、CO32-、K+、Na+ |
| B、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、NO3-、Cu2+、K+、SO42- |
| D、NO3-、K+、CO32-、OH- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，以此来解答．
解答：
解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；
B．HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；
C．碱溶液中不能大量存在Cu2+，酸溶液中NO3-、H+，不能生成氢气，故C错误，
D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；
B．HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；
C．碱溶液中不能大量存在Cu2+，酸溶液中NO3-、H+，不能生成氢气，故C错误，
D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项C中的氧化还原反应及“可能”共存，题目难度不大．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
关于如图所示装置的说法中，不正确的是（ ）
| A、铜片上发生氧化反应 |
| B、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| C、该装置能将化学能转化为电能 |
| D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+ |
下列物质的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是（ ）
| A、NH3 |
| B、C2H2 |
| C、CO2 |
| D、乙烯 |
向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解）（ ）| A、若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3- |
| B、若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 |
| C、若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- |
| D、若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） |
下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
| A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B、分子稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C、离子半径：K+＞Cl-＞S2- |
| D、单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
对SO3的说法正确的是（ ）
| A、结构与NH3相似 |
| B、结构与SO2相似 |
| C、结构与BF3相似 |
| D、结构与P4相似 |
