题目内容
在水中水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n的小集团．在一定温度下（H2O）n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体．（H2O）n的n=5时，下列说法中正确的是（ ）
| A、（H2O）n是一种新的水分子 |
| B、（H2O）n仍保留着水的化学性质 |
| C、1 mol（H2O）n中有2个氢键 |
| D、1 mol（H2O）n中有4 mol氢键 |
考点：含有氢键的物质
专题：化学键与晶体结构
分析：（H2O）n是水分子间通过氢键形成的小集团，仍保留着水的化学性质，不是一种新的水分子；1个水分子中含有2个氢键，故1 mol（H2O）n中有2nmol氢键，依此进行判断．
解答：
解：A．（H2O）n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，故A错误；
B．（H2O）n是水分子间通过氢键形成的小集团，仍保留着水的化学性质，故B正确；
C.1 mol（H2O）n中有2nNA个氢键，故C错误；
D.1 mol（H2O）n中有2nmol氢键，故D错误；
故选B．
B．（H2O）n是水分子间通过氢键形成的小集团，仍保留着水的化学性质，故B正确；
C.1 mol（H2O）n中有2nNA个氢键，故C错误；
D.1 mol（H2O）n中有2nmol氢键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氢键的构成、性质及数目的计算，难度不大．要注意氢键只影响物理性质．
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在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A、0.5mol CO32- |
| B、0.5mol Na+ |
| C、6.02×1023个C |
| D、3.01×1023个O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3?H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7 |
| B、室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 |
| C、室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7 |
| D、某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10 |
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 25 |
| 2 |
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
| A、H2（g） |
| B、CO（g） |
| C、C8H18（l） |
| D、CH4（g） |
现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（ ）
| A、H2SO4、KOH、NaCl |
| B、KNO3、NaCl、CuSO4 |
| C、AgNO3、NaCl、HCl |
| D、H2SO4、Na2SO4、KNO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧 |
| B、SO42-的摩尔质量是96g/mol |
| C、3mol小麦 |
| D、摩尔质量就是物质的相对分子质量 |
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol H2O2中含NA个H2和NA个O2 |
| B、氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、25℃时，含40g氢氧化钠的溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子 |
| D、0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是（ ）
| A、同质量不同体积的N2和CO |
| B、不同温度同体积的N2O和CO2 |
| C、同体积、同压强的N2和C2H4 |
| D、同温同压下的CO和N2 |