Question

13．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （　　）

• A． 曲线②代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体c（C₂O₄^2-）减小c（Ca²⁺）增大

Answer 1

分析 A．溶液pH越小，其酸性越强，则H₂C₂O₄的浓度越大，溶液pH越大，溶液中C₂O₄^2-的浓度越大，则①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-；
B．由图可知，NaHC₂O₄溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；
C．由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D．加入少量CaCl₂固体后平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，溶液中c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A．溶液的pH越大，则溶液中H₂C₂O₄的浓度越小、C₂O₄^2-的浓度越大，则曲线②代表的是HC₂O₄^-，故A正确；
B．NaHC₂O₄溶液呈酸性，则HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B正确；
C．根据图象曲线变化可知，pH=5时溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固体，平衡逆向移动，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．