题目内容
2．制造光导纤维的主要原料是SiO2 （写分子式）．分析 二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，据此解答．
解答 解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，二氧化硅的化学式为：SiO2；
故答案为：SiO2．
点评 本题考查了元素化合物的用途，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
13．
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （ ）| A． | 曲线②代表的粒子是HC2O4- | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| C． | pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-） | |
| D． | 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42-）减小c（Ca2+）增大 |
+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$
+（2n-1）H2O．
．
17．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．
7．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙烯 | C． | 甲烷 | D． | 聚乙烯 |
14．从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（ ）
| A． | 电解法：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | |
| B． | 热还原法：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| C． | 热分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑ | |
| D． | 物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金 |
．
．F+E
．
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） | |
| C． | Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |