题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| B、2.8gN2和2.24 LCO组成的混合物中质子数为1.4 NA |
| C、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ |
| D、25℃时，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，胶粒的物质的量一定小于铝离子的物质的量；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量；
C．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知硝酸根离子的物质的量与铵根离子的物质的量相等；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量；
C．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知硝酸根离子的物质的量与铵根离子的物质的量相等；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
解答：
解：A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，由于胶粒为氢氧化铝的聚集体，则生成的胶粒数一定小于0.1NA，故A错误；
B．不是标况下，无法计算2.24LCO的物质的量，故B错误；
C．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，铵根离子与硝酸根离子物质的量相等，所以溶液中铵根离子的物质的量为1mol，则溶液中一定含有NA个NH4+，故C正确；
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；
故选C．
B．不是标况下，无法计算2.24LCO的物质的量，故B错误；
C．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，铵根离子与硝酸根离子物质的量相等，所以溶液中铵根离子的物质的量为1mol，则溶液中一定含有NA个NH4+，故C正确；
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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下列物质里含氢原子数最多的是：（ ）
| A、1 mol H2 |
| B、0.5molNH3 |
| C、6.02×1023个的CH4分子 |
| D、0.3molH3PO4 |
符合C5H11Cl，且含有两个甲基的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| B、由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种 |
| C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气 |
| D、光照下，新戊烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA |
| B、标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA |
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| D、25℃，pH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（ ）
| A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液 |
| B、在AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
| D、用Al2O3与水反应 |