题目内容
溴和氢氧化钠反应的化学方程式 ．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．溴与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水．
解答：
解：溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
故答案为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
点评：本题考查溴的化学性质，为高频考点，把握溴与碱的反应及书写方法为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大．
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下列有关实验操作中正确的是（ ）
| A、取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
| C、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干 |
| D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
一定条件下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）如表为某学生进行的两组实验：
若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（ ）
| 反应物 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 水 | ||
| 甲 | 0.1 mol?L-1 | 10 mL | 0.1 mol?L-1 | 10 mL | 5 mL |
| 乙 | 0.2 mol?L-1 | 5 mL | 0.2 mol?L-1 | 5 mL | 20 mL |
| A、甲＞乙 | B、甲＜乙 |
| C、甲=乙 | D、无法判断 |
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
| A、原子的电子层数：X＞Y |
| B、对应的简单离子的还原性：X＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D、氧化物对应水化物的酸性：X＞Y |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A、H2O2分子结构式：H-O-O-H | ||
B、C2H4分子比例模型： | ||
C、硫离子的结构示意图： | ||
D、质子数35、中子数45的溴原子：
|
25℃时，对于浓度均为0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
| A、可用CaCl2溶液鉴别 |
| B、存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32-）均增大 |