化学与人们的日常生活密切相关.下列叙述正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象.不属于胶体D．棉.麻.合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	B．	乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
	C．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
	D．	棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

分析 A．聚乙烯塑料的老化发生氧化反应；
B．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
C．葡萄糖注射液为溶液；
D．合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等．

解答解：A．聚乙烯塑料的老化发生氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解为皂化反应，故B错误；
C．葡萄糖注射液为溶液，则不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故C正确；
D．合成纤维是分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，燃烧还生成氮气等，而棉、麻完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及有机反应，题目难度不大．

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18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂O₂的质量为34g•mol^-1
	B．	C₂H₅OH的摩尔质量为46g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
	D．	1mol任何物质均含有6.02×10²³个分子

19．写出下列各化合物的结构简式：
1.3，3-二乙基戊烷CH₃CH₂C（CH₂CH₃CH₃）₂CH₂CH₃
2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

16．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、碳碳双键

、，
醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．

3．从某些反应看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H₃O⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-两两类似．据此判断下列反应正确的是（　　）
①CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
②2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑
③3Mg（NH₂）₂=Mg₃N₂+4NH₃↑
④NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑

13．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi₅，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，所有棱心位置被O^2-所占据．
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为sp³，其分子空间构型为V形．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，电负性由小到大的顺序是N＜O＜F．
③写出该晶体的化学式：BaTiO₃．
④若该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

20．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：
（1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O；
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，不能实现实验目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）₂而使实验失败，．
（3）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用具体的离子符号表示）
（2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用具体的分子式表示）
（3）E与B形成的四原子分子的结构式是H-O-O-H，已知B与A可形成AB₅的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为

．
（4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10^-6 mol•h^-1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：升高温度．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．