题目内容

3．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似．据此判断下列反应正确的是（　　）
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O          
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确

分析 依据NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-，每组中的物质性质两两相似，通过对已学过离子的性质和发生的反应推断相应离子的性质，利用类推方法得到答案．

解答 解：①NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；
②NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故正确；
③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑，故正确；
④OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；
故选：D．

点评 本题考查了信息的分析应用，主要考查依据微粒相似，性质相似，依据已学知识类推反应判断，侧重考查学生对所学知识的迁移应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．深红色气体氧化剂红氧的化学式为O8，在相同条件下，等物质的量的O8和O4具有相同的（　　）
A．原子数B．质量C．密度D．分子数
14．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
（2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．

从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．
11．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
18．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
②青霉素的作用是消炎．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
8．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
13．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．
（1）B 的电子式为．
（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4--转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．

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