题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 | |
| B． | 离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引 | |
| C． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 | |
| D． | 由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体 |
分析 A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；
B、离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力；
C、化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体．
解答 解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力，故B错误；
C、化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成，只涉及到化学键的断裂不一定属于化学变化，如HCl溶于水属于物理变化，故C错误；
D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键、晶体常识，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V3=30，V8=19.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
2．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是（ ）
| A． | 18O存在于所有物质里 | B． | 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 | ||
| C． | 18O仅存在于乙醇和水里 | D． | 只有乙酸乙酯分子中含18O |
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果 | |
| B． | 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示： | |
| C． | 通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来 | |
| D． | 胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA | |
| D． | 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
6．甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A． | 只有④ | B． | 只有⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
3．下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
| A． | O2 | B． | NH3 | C． | NO | D． | CO |
4．乙醇和甘油、苯酚的共同点是（ ）
| A． | 都能和氢氧化钠发生中和反应 | B． | 都能与金属钠反应产生氢气 | ||
| C． | 都能与FeCl3溶液反应显紫色 | D． | 都属于酚类化合物 |