题目内容

6．甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部

分析 比较非金属性强弱的角度有：单质与氢气反应的难易程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的酸性性强弱，气态氢化物的稳定性等，据此分析．

解答 解：①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强，故正确；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，故正确；
④非金属性强弱与失电子多少无关，所以与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；
⑤单质的熔沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，所以甲的单质熔、沸点比乙的低，不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；
所以正确的有①②③；
故选C．

点评 本题考查了非金属性的比较，题目难度不大，注意比较方法的积累和利用．

练习册系列答案
相关题目
16．下列鉴别方法正确的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
14．下列说法正确的是（　　）
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
1．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）C中官能团的名称是醛基．
（2）反应③的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．
11．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、NaOH
18．将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
C氯化铁溶液苯酚水溶液溶液变成紫色
D氨水氯化铝溶液立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解
A．AB．BC．CD．D
15．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解并有气泡产生装置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．
16．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（　　）
A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
D．C的氧化物是碱性氧化物

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